鍋爐儲氣罐 方快燃氣鍋爐系統安全高效

一）水樣的采取與保管 1、分析用水的體積取決于項目，一般簡單分析只需水樣500~1000毫升。  2、盛水樣的容器應使用硬質玻璃或塑料瓶。絕對禁止使用木料、紙團、玉蜀黍及金屬塞子。  3、取樣注意事項 水樣應緩緩注入瓶中，不能產生潺潺的水聲。水樣進入瓶中須留有10毫升空隙，以防水溫或氣溫改變時，瓶塞被擠開。取平均水樣時，必須在同樣條件下同時采取。（二）PH值的測定 水中氫離子的濃度主要決定于其中二氧化碳、重碳酸根離子、硫酸根離子之間的相對含量，同時，也略受其它離子的影響。通常取其對數的負值表示。符號為"PH"。 PH=log[H+] 測定PH值的方法有電位法及比色法，本章只介紹較常用的電位法。 電位法測定PH值，是測定溶液中指示電極與參考電極間所產生的電位差。參考電極的電位是恒定的，指示電極的電位則隨溶液的PH值不同而改變。因此用補償法可以準確地測定所組成的電池的電動勢。應用PH計可以直接測得溶液的PH值。測定手續根據所使用的PH計而定，準確度達0.01。 （三）鈣的測定 鈣的測定，廣泛采用EDTA容量法，在PH>12的堿性溶液中，用EDTA滴定，以酸性鉻藍K-萘酚綠B為指示劑，滴定終點由紅變藍1、試劑 剛果紅試紙 將濾紙浸入0.1%剛果紅溶液中，待浸透后取出，然后在空氣中晾干，再切成1×1厘米小塊。 氫氧化銨--氯化銨緩沖溶液（PH10.1）稱取67.5克氯化銨溶于200毫升水中，加入570毫升氫氧化銨，用水稀釋至1000毫升。  鈣標準溶液 稱取在105~110℃烘3小時的純碳到鈣1.2485克置于燒杯中，用稀鹽酸溶至碳酸鈣恰好溶完，煮沸趕去二氧化碳。冷卻后移入1000毫升容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。此溶液每毫升含0.5毫克鈣離子。 乙胺四乙酸二鈉（EDTA）稱取EDTA二鈉鹽2克，溶于1000毫升水中，稍加熱使溶解，按下法標定： 吸取每毫升含0.5毫克鈣離子的標準溶液5~10毫升，置于干燥的250毫升錐形瓶中，加水稀釋至約50毫升，按分析手續進行標定； 計算當量濃度：式中：N--EDTA標準溶液的當量濃度 V1--滴定鈣標準溶液消耗EDTA標準溶液毫升數； V--溶液總的毫升數 C--1亳升鈣標準溶液含鈣的毫克數； 20.04--鈣的當量。 酸性鉻藍K--萘酚綠B混合指示劑；稱0.5克酸性鉻藍K與1克萘酚綠B，溶于5毫升PH10.1的氫氧化銨--氯化銨緩沖溶液（配制法見鎂的測定）中，加少許鹽酸羥胺，加水至100毫升搖勻。 2、操作步驟 吸取50~100毫升水樣，加入20%氫氧化鈉溶液2~3毫升，酸性鉻藍K--萘酚綠B混合指示劑2滴，用EDTA標準溶液滴定至由紅色變為藍色即為終點，記下EDTA標準溶液消耗量，溶液保存供測定鎂用。 試樣中鈣含量按下式計算：式中V1--滴定消耗EDTA標準溶液毫升數； N--EDTA標準溶液的當量濃度； V--取樣體積，毫升。 （四）鎂的測定 在PH10的溶液中，以酸性鉻藍K-萘酚綠B為指示劑，用EDTA標準溶液滴定鈣、鎂含量。其滴定終點為藍色。然后用差減法減去鈣含量即得鎂的含量。也可于滴定鈣后的溶液中，經調節PH值后進行鎂的連續測定。（五）硫酸根的測定（重量法） 在酸性溶液中硫酸根與鋇生成硫酸鋇沉淀。從硫酸鋇的重量求得硫酸根的含量（當水樣中 含量大時，須預先用鹽酸蒸干，以破壞硝酸根。 硫酸根的測定按下述操作步驟進行： 取透明水樣100毫升，注入250毫升燒杯中，加入1:1鹽酸溶液2毫升，加熱至沸，趁熱在攪拌下慢慢加入5%氯化鋇溶液10毫升，在水浴或沙浴上保溫2小時或放置過夜，然后用致密定量濾紙過濾，以熱蒸餾水洗滌至無氯離子（用硝酸銀溶液檢查）為止。將沉淀連同濾紙烘干后，放入已恒重的瓷坩堝中，小心灰化，置高溫爐中，于850℃灼燒至恒重。按下式計算硫酸根離子的含量： 硫酸根（毫克/升）= 式中 W--硫酸鋇沉淀重（毫克）； V--測定所取水樣的體積。 標1．gb6903-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 通則2．gb/t 14415-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 固體物質的測定3．gb/t 6908-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 電導率的測定4．gb/t 6904.1-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 ph的測定 玻璃電極法5．gb/t 6905.3-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 氯化物的測定 汞鹽滴定法6．gb/t 14419-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 堿度的測定7．gb/t 6909.1-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測定 高硬度8．gb/t 6909.2-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測定 低硬度9．gb/t 6913.2-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 磷酸鹽的測定 總無機磷酸鹽10．gb/t 6913.4-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 磷酸鹽的測定

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